Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
Rysunek1.1.OrbityelektronowewmodeluBohra
zoznaczeniemseriiwidmowychzwiązanychzpoziomami
energetycznymielektronówK,L,M,N
PonieważprzyużyciumodeluBohraniemożnabyłozinterpretowaćwszystkichliniiwid-
mowychatomu,zmodyfikowanogo,opierającsięnamechanicefalowej,uwzględniającjej
prawairównania,tj.dualizmkorpuskularno-falowywyrażonyzależnościądeBroglie’a:
λ=h/p(gdzieλ-długośćfali,p-pęd,h-stałaPlancka),zasadęnieoznaczonościHeisen-
berga,zakazPauliego,zasadęprawdopodobieństwaBornaistatystykęFermiego-Diraca.
Zmechanikifalowejwynika,żeenergiaelektronuwatomiejestokreślonaczteremalicz-
bamikwantowymi:
●
n–główną,któraprzyjmujewartości1,2,3,…ioznaczanumerorbitywmodeluBohra;
maksymalnaliczbaelektronównaorbiciewynosi2n2;
●
l–poboczną,owartościach0(stans),1(stanp),2(stand),3(stanf),…,l(l<n).Naj-
większąliczbęelektronów,mającychtęsamąliczbękwantowąl,określawzór(2l+1);
●ml-magnetyczną,(ml≤l),któraprzyjmujewartości0,±1,±2,…;
●ms-spinowąowartości±½.
Wmiaręwzrostuliczbyelektronówwatomieichstanenergetycznyjestopisywanycoraz
większymiliczbamikwantowymi.Możnatowyrazićzapomocąsymboliwpostacistruktury
elektronowejcharakterystycznejdlakażdegopierwiastka:
1s22s2p63s2p6d104s2p6d10f14.
Głównaliczbakwantowan(odpowiadanumerowizewnętrznejorbity-I,II,III,…)decy-
dujeopołożeniudanegopierwiastkawukładzieokresowym-jestrównanumerowiokresu
wukładzie-patrztabl.1.1.Zkoleinumergrupy(oznaczanyA,B)odpowiadaliczbie
elektronównanajwyższej,ostatniejorbicie.Wszystkieatomynależącedodanejgrupy
mająpodobnewłaściwości.Przykładowo,pierwiastkialkaliczne(grupa1A)-1elektron,
ziemalkalicznych(grupa2A)-2elektrony,chlorowce(grupa7A)-7elektronów,agazy
szlachetne(grupa8A=0)-8elektronów.Przynależnośćdogrupymateżwpływnatyp
siecikrystalograficznejpierwiastka.Itak:pierwiastkigrupy1AmająsiećRPC,grupy
2A-siećA3,grupy4A-siećdiamentu,miedziowce-grupa1B-siećA1.Specyficzną
2
1.FiZYCZNEPODSTAWYMETALOZNAWSTWA