Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
2.UKŁADANIEIROZLICZANIERÓWNAŃ
REAKCJICHEMICZNYCH
2.1.Reakcjechemiczne
Reakcjechemicznetoprocesy,wktórychnastępująprzemianypro-
wadzącedopowstanianowychsubstancjichemicznychoodmiennych
właściwościachfizycznychichemicznych.Reakcjechemicznezapisujesię
wsposóbskróconyrównaniamireakcji.Równaniareakcjipodająrodzaje
iilościsubstancjireagujących(substratów)orazrodzajeiilościsubstancji
powstających(produktów).Równaniareakcjizapisujesięwedługpewnego
schematu.
Polewejstronierównaniapiszesięwzorychemicznereagującychsubstratów,
następniestrzałkęlubdwiestrzałkioznaczającekierunekreakcji,azanimi
podajesięwzorypowstającychproduktów.Cyfrywystępująceprzedwzorami,
zwanewspółczynnikami,oznaczająliczbycząstek(liczbymoli)biorących
udziałwreakcji.Zawzoramipodajesięczasemwnawiasachsymbolstanu
skupienia,np.HCl(g)oznaczagazowychlorowodór,NH3(aq)–roztwór
amoniaku.Symbolestosowanewrównaniachreakcjimająnastępujące
znaczenie:
■strzałkapojedyncza„”oznaczareakcjęprzebiegającąwjednym
kierunku,nieodwracalną,czylidobiegającądokońca,ażdocałkowitego
zużyciasięktóregośzsubstratów.Przykłademtakiejreakcjijeststrącanie
sięosadu:
CuSO4+Na2SiCuS+Na2SO4
■strzałkapodwójna„”oprzeciwnychzwrotachoznacza,żereakcja
możeprzebiegaćzarównowjednym,jakiwprzeciwnymkierunku,według
tegosamegorównania,zależnieodwarunków.Jesttoreakcjaodwracalna:
CO2+H2CO+H2O
