Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
Wzwiązkachchemicznych,posiadającychsilniespolaryzowanewiązania
kowalencyjne,takichjaknp.kwasyorganiczne(dotyczywiązaniapomiędzy
atomamiwodoruitlenuwgrupiekarboksylowej-COOH)lubwwiększości
kwasównieorganicznych(np.solny,siarkowy),podwpływempolarnegoroz-
puszczalnikanastępujereakcjachemiczna(rozrywaniecząsteczekkowalencyj-
nych)zwodąiwytworzeniejonówwroztworze.
Wreakcjizwiązkuobudowiepolarnejzwodą,np.gazowegochlorowodoru:
HCl+H2O=H3O
++Cl-
powstajejonhydroniowyH3O
+anieH+,ponieważjonwodorowyzewzględu
nabardzomałerozmiary(kilkarzędówmniejszyodnajmniejszegokationulitu),
zawszeulokowanyjestwparzeelektronowejinnegozwiązkuchemicznego.
Zatempodawanytradycyjniezapisdysocjacjikwasów,uwzględniającyjonH
+
anieH3O
+jestzapisemuproszczonym,aczkolwiekpowszechnym,boczęsto
wygodniejszym.
Wprzypadkuamoniakuizasadorganicznychwczasierozpuszczaniawwo-
dzienastępujeprzyłączaniejonówwodorowychdocząsteczekzasadyiuwalnia-
niejonówwodorotlenkowych(pochodzącychzwody).Takiproces,ściślerzecz
ujmując,jestjonizacjąaniedysocjacją,gdyżcząsteczkirozpuszczonegozwiąz-
kunierozpadająsię.
Ilościowoprocesdysocjacjielektrolitycznejokreślajądwiewielkości:stopień
dysocjacjiistaładysocjacji.
Przykładdysocjacjisolijonowej:
•całkowitądysocjacjęelektrolitu,węglanusoduostężeniucoilościowo
możnaprzedstawićnastępująco:
Na2CO3
→
2Na
+
+
CO⊀-
1molsoli→2molkationów+1molanionów
co
2co
co
gdzie:co–stężeniepoczątkowesoli.
Przykładdysocjacjisłabegokwasuoctowego:
•przyniecałkowitejdysocjacji,ilościowyprzebiegreakcji
jestnastępujący:
CH3COOH+H2OSCH3COO
-+H3O+
lubwpostaciuproszczonej:CH3COOHSCH3COO
-+H+
co
α∙co=c
α∙co=c
gdzie:co–stężeniepoczątkowekwasu,
c–stężeniecząsteczek,zdysocjowanych,
α–stopieńdysocjacji.
34
