Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
Poprawejstronieumieszczasięróżnicęstężeńpoczątkowegoikońcowego:
ugórycpk–cp2,audołucp1–cpkwedługschematu:
cp1\
cpk
cp2fl
fl
cpk–cp2
\
cp1–cpk
Należyzmieszać(cpk-cp2)częściwagowychroztworuostężeniucp1oraz
(cp1–cpk)ostężeniucp2.Otrzymujesię(cp1+cp2)częściwagowychżądanego
roztworu(ostężeniucpk).
35,2%\
20%
10,5%fl
15,2–250g
9,5–x
fl
9,5%
\
15,2%
x=156gkwasu35,2%
Należyzmieszaćobakwasy1i2wstosunkuwagowym9,5:15,2tj.156g:250g.
2.3.5.Reakcjechemicznewroztworach
Wielereakcjichemicznych,zarównojonowychiredoks,zjakimispotykają
sięstudenciwlaboratorium,toreakcjezachodzącewroztworachwodnych.
Abyobliczyćjakieilościposzczególnychroztworówzastosowaćdoreakcji,
należypoprawniezapisaćreakcjęchemiczną,znaćstężeniaroztworówisposoby
ichprzeliczania.
Jeśliznanesąobjętościreagującychroztworówlubichmasyigęstości,to
znającstężeniejednegoznichmożnawyliczyćstężeniedrugiego.
Przykład1.
Ilegramów6%-owegokwasusiarkowegozobojętniroztwórzawierający
10gwodorotlenkusodowego?
Rozwiązanie:
Zapisrównaniareakcji:
H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O;1molkwasureagujez2molzasady
Obliczaniemasymolowejsubstratów:
MH
2SO4=(masa1molH2SO4)=(2.1+32+4.16)g=98g/mol
MNaOH=(23+16+1)g=40g/mol
Obliczanieilości(wg)czystegokwasu(100%)potrzebnegodozobojętnienia
wodorotlenku.
31
