Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
CHEMIAOGÓLNA,NIEORGANICZNAIANALITYCZNA(N)
PrzesączzawierającyjakogłównyskładnikkwasB(osilnychwłaściwo-
ściachredukujących)użytodoreakcjizroztworemsiarczanu(VI)miedzi(II).
Wwynikureakcjiwytrąciłsiędrobnokrystalicznyosadoczerwono-bru-
natnejbarwie.Wysuszonyosadpoddanobadaniomdyfrakcyjnymistwier-
dzono,żezawieraongłówniekrystalicznąheksagonalnąfazęzwiązkuC
ostrukturzetypuwurcytu(ZnS).
ZwiązekCznanyjestjakoreagentuwodorniający.Wstaniewilgotnymła-
twoulegautlenieniu.Analizawykazała,żezawartośćmiedziwzwiązkuC
wynosiła98,44%mas.
1.PodajsumarycznewzoryzwiązkówAiB,zakładając,żejedynympro-
duktemgazowymreakcjifosforubyłafosfina(fosfan)owzorzePH3.
2.Podajrównaniereakcjiroztwarzaniafosforu.
3.ZaproponujstrukturęcząsteczkikwasuB,wiedząc,żeotrzymanasól
jestjedynąsolą,jakątworzybarztymkwasem.
4.ZaproponujwzórzwiązkuC.
Wobliczeniachprzyjmijnastępującewartościmasmolowych:
Ba–137,33g/mol;S–32,07g/mol;O–16,00g/mol;C–12,01g/mol;
P–30,97g/mol;H–1,008g/mol;Cu–63,55g/mol.
Rozwiązanie:s.147.
N.III.53.1.Metodadodatkuwzorcawanalizie
potencjometrycznej
1.BadanostężeniejonówCu(II)wroztworzeA(cA),metodądodatku
wzorca.Najpierwzmierzonopotencjałdrutumiedzianegozanurzonego
wtymroztworze.Pomiarprowadzonowtemperaturze25OC,względem
pewnejelektrodyodniesienia.NastępniedopróbkiroztworuAoob-
jętościV=50cm3wprowadzonoporcjęroztworu(wzorca)Cu(NO
3)
2
oobjętościv=2cm3istężeniuc
wz=0,1mol/dm
3.Powymieszaniu
roztworówstwierdzono,żepotencjałwzrósłoΔE=13mVwstosunku
dowartościprzeddodaniemwzorca.
a)Wyprowadźrównaniewyrażającenieznanestężenie,c
A,jakofunkcję
ΔE,c
wz,Viv.
b)Korzystajączwyprowadzonegorównaniaobliczstężeniec
A.
c)Obliczstężeniec!
AbezpośredniozrównaniaNernsta,wiedząc,że
przeddodaniemwzorcapotencjałelektrody(drutumiedzianegoza-
nurzonegowroztworzeA)wynosił36mV
,apotencjałstandardowy
takiejelektrody,mierzonywzględemtejsamejelektrodyodniesienia,
jestrównyEO=115mV
.Porównajwartościstężeniac
Aic!
A.
56
