Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
3.1.Fizyczneichemicznewłaściwościwody
9
Wrozcieńczonychroztworachwodastanowiczystąfazęimożnaprzyjąć,żemia-
nownikułamka(3.1)równasię1.Wówczasotrzymamywyrażenienastałąautoprotoli-
zywodyK
w:
(3.2)
StężeniejonówH
3O+iOH-wczystejwodzieitemperaturze25OCwynosi
1,0×10-7mol/l.
Stądstałaautoprotolizywodywtemperaturze25OCjestrówna:
Pologarytmowaniuwyrażenia(3.3)otrzymamy:
(3.3)
(3.4)
Stężeniajonówoksoniowychiwodorotlenkowychmożnazmieniać,dodającodpo-
wiednieilościkwasulubzasady,iloczynjestniezmienionyirówny14.Wedługbadań
[6-9]cząsteczkiwodywystępująwpostacikationuEigena
lubkationuZundela
(rys.3.1).Kationjestpołączonyczteremawiązaniamiwodorowymizcząstecz-
kamiH
2O,lubwinnejformiehydratowanegoprotonu,charakteryzującegosiędużą
fluktuacjąwhydracie(ruchliwośćprotonuwwodziewynosi36,23u/10-8m2s-1V-1
wtemp.25OC,gdzie
).
Dotychczasuważano[10],żewoda,któramawłaściwościzarównoprotonodonorowe
(dwiegrupy),jakiprotonoakceptorowe(dwiewolneparyelektronowe),możetworzyć
Rys.3.1.KationZundelazfluktującymprotonem(wyróżnionyszarymkolorem)
