Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
28
1.Termodynamikachemiczna
Tabela1050Standardowemoloweciepłaspalaniawybranychsubstancji
Metan
Benzen
Heksan
Etanol
Siarka
Fosfor
Substancja
CH4+2O2→CO2+2H2O
C6H6+775O2→6CO2+3H2O
C6H14+975O2→6CO2+7H2O
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O
S+O2→SO2
P+1725O2→0725P4O10
Reakcjaspalania
∆HO
sp/(kJ·mol11)
13268,6
14163,6
1890,5
1871,0
1296,9
1774,0
Możnawykazać,że
∆HO
r
=Σ∆HO
sp7substr1Σ∆HO
sp7prod
lubkrócej
∆HO
r
=1Σ
i
vi∆HO
sp7i
(1.105)
(1.106)
TreśćprawaHessamożnawyrazićwpostacinastępującego,ogólnegostwierdzenia:
jeżelirównaniestechiometrycznedanejreakcjimożnaotrzymaćprzezdodanierównań
kilkuinnychreakcjipomnożonychprzezodpowiedniewspółczynnikiliczbowe,tostan-
dardoweciepłotejreakcji∆HO
r
(lub∆Ue
r)równejestsumiestandardowychciepełtam-
tychreakcji,pomnożonychprzeztesamewspółczynnikiliczbowe(p.Komentarz1.5).
KOMENTARZ
1.5
PrawoHessa
Równanie
CH4+H2O=CO+3H2
(1)
możnaotrzymaćprzezdodanierównań(2)–(4):
CH4+2O2=CO2+2H2O
CO+1
2O2=CO2
H2+
1
2O2=H2O
pomnożonychprzez1[równanie(2)],–1[równanie(3)]i–3[równanie(4)]:
CH4+2O21CO1
1
2O213H21
3
2O2=CO2+2H2O1CO213H2O
Standardoweciepłoreakcji(1)jestwięcsumąstandardowychciepełreakcji(2)–(4):
∆HO
(1)=∆HO
(2)1∆HO
(3)13∆HO
(4)
Zależnośćtęotrzymaćmożnarównieżzwzoru(1.106).
(2)
(3)
(4)